ESTEQUIOMETRÍA

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Materia: Química

Fórmulas de ESTEQUIOMETRÍA

Estudio de las relaciones de masa entre reactivos y productos

17 Fórmulas
Química Materia
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Peso Molecular (PM)

$$\text{Peso molecular} = \sum_{i=1}^{k} \left( N_i \times M_i \right)\left[g/mol\right]\\N_i =\text{numero de átomos} \\M_i=\text{peso atómico}\\k=\text{número de elementos}$$
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Relación moles-masa

Ley de la conservación de la materia

$$\sum \text{masa de los reactivos} = \sum \text{masa de los productos}$$
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Equilibrio químico (K)

$$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \\K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$
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Entalpía de una reacción química

$$\Delta H = H_{\text{productos}} - H_{\text{reactivos}}\\ \Delta H<0 \rightarrow \text{Reacción exotérmica}\\ \Delta H>0 \rightarrow \text{Reacción endotérmica}$$
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Número de Avogadro

$$N = n \cdot N_A \\N=\text{número de átomos o moléculas}\\N_A=\text{número de avogadro} = 6,023\cdot10^{23}$$
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Composición centesimal de un compuesto

$$\% \text{en peso de A}=\frac{m_A}{m_{compuesto}}\cdot100 \%$$
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Reacciones de combinación (síntesis)

Reacciones de descomposición (análisis)

Reacciones de simple sustitución (o desplazamiento)

Reacciones de doble sustitución (metátesis)

Reacciones de combustión

$$C_x​H_y​+O_2 \longrightarrow ​CO_2​+H_2​O$$
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Reacciones de neutralizacion Acido fuerte y Base fuerte

Reacciones de neutralización ácido fuerte y base débil

Reacciones de neutralización ácido débil y base fuerte

$$CH3COOH+NaOH \longrightarrow CH3COONa+H2O$$
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Reacciones de neutralizacion ácido débil y base débil

$$CH3COOH+NaOH \longrightarrow CH3COONa+H2O$$
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Peso equivalente gramo o Masa equivalente

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