EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES

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Materia: Química

Fórmulas de EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES

El balance en las reacciones químicas.

13 Fórmulas
Química Materia
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CONSTANTE DE EQUILIBRIO. LEY DE ACCIÓN DE MASAS.

$$aA+bB\longleftrightarrow cC+dD\\K_c=\frac{[C]^c\cdot[D]^d}{[A]^a\cdot[B]^b}$$
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Otras expresiones de la constante de equilibrio

$$aA\longleftrightarrow bB\\K_p=\frac{(P_B)^b}{(P_A)^a}\\K_p=K_c(RT)^{\triangle n}\\\triangle n=(\sum n_{Productos}-\sum n_{Reactivos})$$
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Variación del equilibrio con las concentraciones

$$aA\longleftrightarrow bB\\K_c=\frac{[B]^b}{[A]^a}$$
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Constante de equilibrio de un Ácido

$$HA\longleftrightarrow H^++A^-\\K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$$
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Constante de equilibrio de una Base

$$BOH\longleftrightarrow B^++OH^-\\K_b=\frac{[B^+][OH^-]}{[BOH]}$$
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Producto iónico del Agua (a 25 ºC)

Potencial de hidrogeno pH

Potencial de hidroxilo pOH

Relación entre pH y pOH

pH en función de su pK

$$pH=pK+log\frac{C_0\cdot\alpha}{C_0\cdot(1-\alpha)}\\pH=pK_a+log\frac{[SAL]}{[ÁCIDO]}\\a=Cf$$
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Sal que deriva de un Acido debil y una Base fuerte

$$K_h=\frac{[BASE][ÁCIDO]}{[SAL\:NO\:HIDROLIZADA]}\\K_h=\frac{X^2}{(1-X)V}\\K_h=\frac{CX^2}{1-X}\\K_h=\frac{K_w}{K_a}\\ [H^+]=\sqrt{\frac{K_w\cdot K_a}{C}}$$
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Sal que deriva de un Acido fuerte y una Base debil

$$K_h=\frac{[BASE][ÁCIDO]}{[SAL\:NO\:HIDROLIZADA]}\\K_h=\frac{X^2}{(1-X)V}\\K_h=\frac{CX^2}{1-X}\\K_h=\frac{K_w}{K_b}\\ [H^+]=\sqrt{\frac{CK_w}{K_b}}$$
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Sal que deriva de un Acido debil y una Base debil

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